PH酸度计的定义、原理与测量方法
ph是拉丁文“pondus hydrogenii词的缩写（pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。
h2o+ h2o=h3o+ + ohˉ
由于水全氢离子（h3o）的浓度事与氢离子（h）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：
h2o=h++ ohˉ
此处正的氢离子人们在化学中表示为“h+ 离子或“氢核。水合氢核表示为“水合氢离子。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子。
利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到平衡常数加以表示：
k = h3o+oh-
──────
h2o
由于水只有少量被离解，因此水的克分子浓度实际为常数，并且有平衡常数k可求出水的离子积kw。
kw=k×h2o kw = h3o+ｏｈ－=10－7?10－7=10mol/l(25℃)
也就是说，对于升纯水在25℃时存在10－7摩尔h3o+ 离子和10－7摩尔ohˉ离子。
在中性溶液中，氢离子h+ 和氢氧根离子ohˉ的浓度都是10－7mol/l。
如：
假如有过量的氢离子h+ ，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子h+ 游离的物质。同样，如果氢离子h+ 并使ohˉ离子游离，那末溶液就是碱性的。所以，给出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学泽伦森（soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“ph值。数学上定义ph值为氢离子浓度的常用对数负值。即时
因此，ph值是离子浓度以10为底的对数的负数：
酸 中性 碱
← →
ph值
改变50m3 的水的ph值，从ph2到ph3需要500l漂白剂。然而，从ph6到ph7只需要50l的漂白剂。
测量ph值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得ph值。
电位分析法所用的电被称为原电池。原电池是个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（emf）。此电动势（emf）由个半电池构成。其中个半电池称作测量电，它的电位与特定的离子活度有关如h+ ；另个半电池为参比半电池，通常称作参比电，它般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如，支电由根插在含有银离子的盐溶液中的根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液种物相中银离子的不同活度，便形成离子的充电过程，并形成定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这过程终会达到个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电电位。
这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电被称为第类电。
此电位的测量是相对个电位与盐溶液的成分无关的参比电进行的。这种具有独立电位的参比电也被称为第电。对于此类电，金属导线都是覆盖层此种金属的微溶性盐（如：ag/agcl），并且插入含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电电位的大小取决于此种阴离子的活度。
此种电之间的电压遵循能斯特（nernst）公式：
e = e0+ rt
――1n a me
nf
式中：e―电位
e0―电的标准电压
r―气体常数（8.焦耳/摩尔和℃）
t―开氏温度（例：20℃=273+293开尔文）
f―法拉弟常数（库化/当量）
n―被测离子的化合价（银=1，氢=1）
ame―离子的活度
标准氢电是所有电位测量的参比点。标准氢电是根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。
将此电浸入在25℃时h3o+ 离子含量为1mol/l溶液中，便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电电位。其中氢电做为参比电在实践中很难实现，于是使用第类电做为参比电。其中常用的便是银/氯化银电。该电通过溶解的agcl对于氯离子浓度的变化起反应。
此参比电的电电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/l kcl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。
利用上述的电组合―银电和ag/agcl参比电可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电换成铂或金电进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。
常用的ph指示电是玻璃电。它是支端部吹成泡状的对于ph敏感的玻璃膜的玻璃管。管内充填有含饱和agcl的3mol/l kcl缓冲溶液，ph值为7。存在于玻璃膜面的反映ph值的电位差用ag/agcl传导系统，
如第电，导出。ph复合电和ph固态电，如图
此电位差遵循能斯特公式：
e= e0+ rt
―― 1n a h3o+
nf
e=59.16mv/25℃ per ph
式中r和f为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲，n=1。温度“t做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。
对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per ph变化。用ph值来表示，则每1℃第1ph变化0.0033ph值。
这也就是说：对于20~30℃之间和7ph左右的测量来讲，不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和ph值＞8ph或6ph的应用场合则必须对温度变化进行补偿。
尊敬的客户：
感谢您关注我们的产品，本公司除了有此产品介绍以外，还有三用紫外分析，核酸蛋白检测仪，凝胶成像分析系统，光化学反应仪，恒流泵，自动部分收集器等等的介绍，您如果对我们的产品有兴。谢谢!
上海嘉鹏科技有限公司 /
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400免费：
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传真：
地址：上海市真陈路1398弄15号 ：
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k = h3o+oh-
──────
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由于水只有少量被离解，因此水的克分子浓度实际为常数，并且有平衡常数k可求出水的离子积kw。
kw=k×h2o kw = h3o+ｏｈ－=10－7?10－7=10mol/l(25℃)
也就是说，对于升纯水在25℃时存在10－7摩尔h3o+ 离子和10－7摩尔ohˉ离子。
在中性溶液中，氢离子h+ 和氢氧根离子ohˉ的浓度都是10－7mol/l。
如：
假如有过量的氢离子h+ ，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子h+ 游离的物质。同样，如果氢离子h+ 并使ohˉ离子游离，那末溶液就是碱性的。所以，给出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学泽伦森（soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“ph值。数学上定义ph值为氢离子浓度的常用对数负值。即时
因此，ph值是离子浓度以10为底的对数的负数：
酸 中性 碱
← →
ph值
改变50m3 的水的ph值，从ph2到ph3需要500l漂白剂。然而，从ph6到ph7只需要50l的漂白剂。
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电位分析法所用的电被称为原电池。原电池是个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（emf）。此电动势（emf）由个半电池构成。其中个半电池称作测量电，它的电位与特定的离子活度有关如h+ ；另个半电池为参比半电池，通常称作参比电，它般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如，支电由根插在含有银离子的盐溶液中的根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液种物相中银离子的不同活度，便形成离子的充电过程，并形成定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这过程终会达到个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电电位。
这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电被称为第类电。
此电位的测量是相对个电位与盐溶液的成分无关的参比电进行的。这种具有独立电位的参比电也被称为第电。对于此类电，金属导线都是覆盖层此种金属的微溶性盐（如：ag/agcl），并且插入含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电电位的大小取决于此种阴离子的活度。
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这也就是说：对于20~30℃之间和7ph左右的测量来讲，不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和ph值＞8ph或6ph的应用场合则必须对温度变化进行补偿。
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