常见阴离子的鉴定方法
常见阴离子的鉴定方法
离子鉴定方法备注cl-2滴试液加入1滴2mol·l-1hno3和2滴0.1mol·l-1agno3溶液，生成白色沉淀。沉淀溶于6mol·l-1nh3·h2o，再用6mol·l-1hno3酸化又有白色沉淀出现，示有cl-离子存在。br-①取2滴br试液，加入数滴ccl4，滴加氯水，振荡，有机层显红棕色，示有br-离子存在。
②品红法：品红与nahso3生成无色的加成物，游离溴与此加成物作用，生成红紫色溴代染料。方法如下：在试管中加入数滴0.1%的品红水溶液，加入固体nahso3和1~2滴浓hcl使溶液变为无色。用所得溶液润湿小块滤纸，粘附在一块表面皿的内表面上，将此表面皿与另一块表面皿扣在一起组成一个气室，在下面的表面皿上放2~3滴试液，及4~5滴25%铬酸溶液，然后将气室放在沸腾水浴上加热约10min。若有br-存在，则被铬酸氧化生成游离br2，后者挥发，与试纸上的试剂相互作用，试纸呈现红紫色。加氯水过量，生成brcl，使有机层显淡黄色。氯和不产生颜色，所以这个反应可在cl-、i-存在时鉴定很小量的br-。i-取2滴i-试液，加入数滴ccl4，滴加氯水，振荡，有机层显紫色，示有i-离子存在。在弱碱性、中性或酸性溶液中，氯水氧化i-为i2，过量氯水将i2氧化为io3-，有机层紫色褪去。s2-1滴试液放在点滴板上，加1滴na2[fe(cn)5no]试剂，由于生成na2[fe(cn)5nos]而显紫色，示有s2-离子存在。在酸性溶液中，
s2-→hs-，而不产生紫红色，应加碱液使酸度降低。s2o32-取5滴试液，逐滴加入1mol·l-1hcl，生成白色或淡黄色沉淀，示有s2o32-。↓
s2o32-+2h+→s↓+so2↑+h2oso42-取3滴试液，加入6mol·l-1hcl酸化，再加入0.1mol·l-1bacl2溶液，有白色baso4沉淀析出，示有so42-。
离子鉴定方法备注so32-①亚硫酸盐能使有机染料品红褪色，可以利用来鉴定so32-。反应结果，生成无色的化合物。
具体操作如下：在点滴板上放1滴品红溶液，加1滴中性试液。so32-存在时溶液褪色。试液若为酸性，须先用nahco3中和，碱性溶液须加1滴*，通入co2使溶液由红色变为无色。
②在3滴试液中加入2mol·l-1hcl和0.1mol·l-1bacl2溶液，再滴加3%h2o2，产生白色沉淀，示有so32-。s2-离子也能使品红溶液褪色，故干扰反应。no3-①二苯胺(c6h5)2nh法：在洗净并干燥的表面皿上放4~5滴二苯胺的浓h2so4溶液。用玻璃棒取少量试液放入上述溶液中，no3-存在时，二苯胺被生成的硝酸氧化而显深蓝色。
②取1滴试液放在点滴板上，再加feso4固体和浓硫酸，在feso4晶体周围出现棕色环，示有no3-离子。no2-、fe3+、cro42-、mno4-也有同样反应，干扰鉴定。no2-取1滴试液，加入几滴6mol·l-1hac，再加1滴对氨基苯磺酸和1滴α-苯胺。若溶液显粉红色，示有no2-存在。po43-取2滴试液，加5滴浓hno3，10滴饱和钼酸铵，有黄色沉淀产生，示有po43-存在。c2o42-二苯胺与草酸或草酸盐熔化时生成蓝色苯胺染料。在微量试管中放1小粒试样（如果是溶液，取一部分蒸发至干）和少量二苯胺，加热使之熔化。冷却后，将熔块溶于1滴酒精中，溶液显蓝色，示有c2o42-离子存在。此反应是*反应。
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②品红法：品红与nahso3生成无色的加成物，游离溴与此加成物作用，生成红紫色溴代染料。方法如下：在试管中加入数滴0.1%的品红水溶液，加入固体nahso3和1~2滴浓hcl使溶液变为无色。用所得溶液润湿小块滤纸，粘附在一块表面皿的内表面上，将此表面皿与另一块表面皿扣在一起组成一个气室，在下面的表面皿上放2~3滴试液，及4~5滴25%铬酸溶液，然后将气室放在沸腾水浴上加热约10min。若有br-存在，则被铬酸氧化生成游离br2，后者挥发，与试纸上的试剂相互作用，试纸呈现红紫色。加氯水过量，生成brcl，使有机层显淡黄色。氯和不产生颜色，所以这个反应可在cl-、i-存在时鉴定很小量的br-。i-取2滴i-试液，加入数滴ccl4，滴加氯水，振荡，有机层显紫色，示有i-离子存在。在弱碱性、中性或酸性溶液中，氯水氧化i-为i2，过量氯水将i2氧化为io3-，有机层紫色褪去。s2-1滴试液放在点滴板上，加1滴na2[fe(cn)5no]试剂，由于生成na2[fe(cn)5nos]而显紫色，示有s2-离子存在。在酸性溶液中，
s2-→hs-，而不产生紫红色，应加碱液使酸度降低。s2o32-取5滴试液，逐滴加入1mol·l-1hcl，生成白色或淡黄色沉淀，示有s2o32-。↓
s2o32-+2h+→s↓+so2↑+h2oso42-取3滴试液，加入6mol·l-1hcl酸化，再加入0.1mol·l-1bacl2溶液，有白色baso4沉淀析出，示有so42-。
离子鉴定方法备注so32-①亚硫酸盐能使有机染料品红褪色，可以利用来鉴定so32-。反应结果，生成无色的化合物。
具体操作如下：在点滴板上放1滴品红溶液，加1滴中性试液。so32-存在时溶液褪色。试液若为酸性，须先用nahco3中和，碱性溶液须加1滴*，通入co2使溶液由红色变为无色。
②在3滴试液中加入2mol·l-1hcl和0.1mol·l-1bacl2溶液，再滴加3%h2o2，产生白色沉淀，示有so32-。s2-离子也能使品红溶液褪色，故干扰反应。no3-①二苯胺(c6h5)2nh法：在洗净并干燥的表面皿上放4~5滴二苯胺的浓h2so4溶液。用玻璃棒取少量试液放入上述溶液中，no3-存在时，二苯胺被生成的硝酸氧化而显深蓝色。
②取1滴试液放在点滴板上，再加feso4固体和浓硫酸，在feso4晶体周围出现棕色环，示有no3-离子。no2-、fe3+、cro42-、mno4-也有同样反应，干扰鉴定。no2-取1滴试液，加入几滴6mol·l-1hac，再加1滴对氨基苯磺酸和1滴α-苯胺。若溶液显粉红色，示有no2-存在。po43-取2滴试液，加5滴浓hno3，10滴饱和钼酸铵，有黄色沉淀产生，示有po43-存在。c2o42-二苯胺与草酸或草酸盐熔化时生成蓝色苯胺染料。在微量试管中放1小粒试样（如果是溶液，取一部分蒸发至干）和少量二苯胺，加热使之熔化。冷却后，将熔块溶于1滴酒精中，溶液显蓝色，示有c2o42-离子存在。此反应是*反应。
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