盐酸标准溶液的配制与标定方法
原理
由于 浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的 标准溶液，因此，配制hcl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定hcl溶液的基准物质常用的是无水na co ，其反应式如下：
na co +2hcl→2nacl+co +h o
滴定至反应wan全时，溶液ph为3.89，通常选用 溴甲酚绿—甲基红混合液作 指示剂。
试剂
1.浓盐酸（密度1.19）
2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30ml溴甲酚绿乙醇溶液（2g/l），加入20ml甲基红乙醇溶液（1g/l），混匀。
步骤
1．0.1mol·l 1hcl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。
2．盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准 无水碳酸钠，置于250ml锥形瓶，加50ml水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的hcl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由na2co3的重量及实际消耗的hcl溶液的体积，计算hcl溶液的准确浓度。
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